高氯酸HClO4，无机化合物，氯的含氧酸。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。工业上用于高氯酸盐的制备，人造金刚石提纯，电影胶片制造，医药工业，电抛光工业，用于生产砂轮，除去碳粒杂质，还可用作氧化剂等。
化学性质
　　强氧化剂。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。在室温下分解，加热则爆炸（但市售恒沸高氯酸不混入可燃物则一般不会爆炸）。无水物与水起猛烈作用而放热。具有强氧化作用和腐蚀性。是目前已发现的无机含氧酸中酸性最强的酸。[1] 
化学反应
　　高氯酸和碱金属、碱土金属剧烈反应，猛烈爆炸，生成大量白雾。 
　　稀的高氯酸和镁、铝等活泼金属快速反应，生成大量气泡，放出大量热。 
　　木炭、硫磺和纯度较高的高氯酸反应，立刻发生燃烧然后爆炸。 
　　高氯酸能铁、铬、镍、锌等剧烈反应生成氧化物，还能将元素磷和硫分别氧化成磷酸和硫酸。 
　　高氯酸和五氧化二磷反应：2 HClO4 + 2P2O5 → Cl2O7(高氯酸酐)+ H2P4O11 
　　高氯酸和硫酸钡反应：HClO4+BaSO4→Ba(HSO4)(ClO4) 
　　高氯酸和氢氧化钠反应（放出大量热）：NaOH+HClO4→NaClO4+H2O 
　　高氯酸和氟气剧烈反应（爆炸）：2F2 + 2HClO4 → 2HF + 2FClO3+O2 
　　氢氧化镁和高氯酸反应：Mg(OH)2 + 2HClO4 →Mg(ClO4)2 + 2H2O 
　　氢氧化铝和高氯酸反应：Al(OH)3 + 3HClO4→Al(ClO4)3 + 3H2O 
　　高氯酸和氨水反应（放出大量热）：HClO4+NH3·H2O→NH4ClO4+H2O 
　　高氯酸和盐酸反应（氧化还原反应）：HClO4+7HCl→4Cl2+4H2O 
　　氢氧化钾和高氯酸反应（放出大量热）：KOH+HClO4→KClO4（微溶）+H2O 
　　乳酸钠和高氯酸反应：C3H5O3Na+HClO4→C3H6O3+NaClO4 （如果高氯酸比较多，有可能把乳酸的醇羟基氧化为羧基，即变成丙酮酸）。

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